Wie man Bleichmittel und Ofen sauberer macht
Dieses beschriebene Prozess macht zwei sehr nützliche Produkte, Bleichmittel (Natriumchlorat) und (Natriumhydroxid, auch bekannt als Lauge).
Sie benötigen zwei Inertbehälter wie Glas oder Porzellan, a Batterie hausgemachtes oder kommerzielles, Salz, Lappen oder Stoff und Wasser. Wenn Salz knapp ist, bezweifle ich, dass Sie es beim Herstellen von Bleichmittel verschwenden möchten. Dies gilt in erster Linie für diejenigen, die in der Nähe von Salzwasser leben.
Legen Sie einen Draht von der positiven Seite der Batterie in einen der Behälter und einen anderen Draht oder einen anderen Leiter in den anderen Behälter. Füllen Sie jeden Behälter mit Salzwasser.
Zu diesem Zeitpunkt sollte nichts passieren, da Strom noch nicht durch das Salzwasser in einem Behälter zum anderen Behälter passieren kann.
Hier kommt das Tuch ins Bild. Der eingeweichte Lappen sollte über die Seite jedes Behälters drapiert werden und bietet einen Weg für den Fluss des Stroms.
Dies sollte nur in einem gut belüfteten Bereich erfolgen, da die abgegebenen Gase giftig sind. Mischen Sie niemals Bleichmittel mit anderen Chemikalien, da es ein giftiges Gas erzeugen kann, das abtöten kann. Sie werden wahrscheinlich nicht genug Senfgas produzieren... ja Senfgas zum Sterben, aber Sie werden es nicht glücklich sein, es zu atmen, das ist sicher.
Die Kathode (negative Seite) sprudelt Wasserstoffgas und bildet reines Natriumhydroxid.
Wenn die Reaktion vollständig ist, bilden sich keine Blasen mehr und Sie haben ein Glas hausgemachtes Bleichmittel (Natriumchlorat) und hausgemachtes Ofenreiniger (Natriumhydroxid oder häufig als Lauge genannt).
Anmerkungen:
Je höher die Spannung Ihre Batterie ist, desto schneller und besser funktioniert dieser Prozess.
Je mehr Salz im Wasser ist, desto höher ist die potenzielle Festigkeit der Lösungen.
Die chemische Formel für Bleichmittel variiert. Genauso wie es mehr als eine Form von Gelee gibt, gibt es auch viele Chemikalien, die als Bleichmittel klassifizieren.
Chlorgas kann von der Anodenseite gesammelt und Wasserstoffgas von der Kathodenseite gesammelt werden.
Mit Wasser gemischtes Chlorgas kann als Bleichmittel verwendet werden.
Chlorgas ist schwerer als Luft, so dass es sich in einem Behälter niederlässt, wenn die Luft noch ist.
Chlorgas, das in einem Behälter in einem anderen Behälter hergestellt wird, kann zum Sammeln von Chlorgas in der obigen Methode verwendet werden.
Ein bisschen darüber, wie dies funktioniert.
Salz löst sich in H2O auf, um Na+ -Ionen und -Ionen zu bilden. Die Spannungsdifferenz zwischen der Kathode und der Anode stellt ein elektrisches Feld in der Lösung ein. Dies zieht die positiven Na+ -Ionen zur negativen Anode an, und die positive Kathode zieht die negativen Klassen an.
Aus diesem Grund werden zwei Behälter benötigt. Die Akkumulation von Ionen kann also aufrechterhalten werden, nachdem der elektrische Strom gestoppt hat. Tatsächlich schon zuvor, wenn das Mischen immer auftritt, wenn nur ein Behälter verwendet wurde.
